Här är varför:

* Elektronkonfiguration: Kväves elektronkonfiguration är 1S²2S²2P³.

* 2p orbitaler: 2P -underskalet har tre orbitaler (2px, 2py och 2pz). Varje orbital kan ha högst två elektroner.

* Fyllningsorder: Elektroner fyller orbitaler efter Hunds styre, som säger att elektroner kommer att uppta separata orbitaler inom ett underskal innan de fördubblas i någon omlopp.

Därför har kväve en elektron i var och en av sina 2p -orbitaler, vilket ger den totalt tre 2P -elektroner.