1s² 2S² 2p³

Så här förstår du detta:

* 1s²: Den första energinivån (n =1) har ett underskal (er) som kan rymma upp till 2 elektroner.

* 2s²: Den andra energinivån (n =2) har ett 2S -underskal, som också håller upp till 2 elektroner.

* 2p³: Den andra energinivån har också ett 2P -underskal, som kan hålla upp till 6 elektroner. Kväve har 3 elektroner i sitt 2P -underskal.

Kom ihåg: Superscripts indikerar antalet elektroner i varje underskal.