* låg kokpunkt: Detta antyder svaga intermolekylära krafter mellan molekylerna i föreningen.

* olöslig i vatten: Detta innebär att föreningen är icke-polär eller har mycket svaga interaktioner med vattenmolekyler. Vatten är ett polärt lösningsmedel, så det föredrar att lösa upp andra polära molekyler.

* Standardtryck (STP): Detta säger bara de förhållanden vi arbetar under, men det påverkar inte direkt typen av förening.

sätter ihop det:

Med tanke på ledtrådarna är föreningen troligen en icke-polär kovalent molekyl. Här är varför:

* Svaga intermolekylära krafter: Icke-polära molekyler upplever främst svaga London-spridningskrafter, som är ansvariga för deras låga kokpunkter.

* olöslighet i vatten: "Som upplöses som" -regeln gäller här. Vatten är polärt, och icke-polära molekyler lockas inte till det, vilket leder till olöslighet.

Exempel på sådana föreningar kan inkludera:

* Små kolväten: Som metan (CH4) och etan (C2H6)

* gaser: Många gaser finns som icke-polära molekyler vid standardtryck (t.ex. kväve (N2), syre (O2))

Viktig anmärkning: Det finns undantag. Medan många icke-polära molekyler uppvisar dessa egenskaper, kan vissa föreningar ha andra faktorer som påverkar deras beteende. Till exempel kan en stor molekyl med en icke-polär ryggrad fortfarande ha vissa polära funktionella grupper som kan leda till svag vattenlöslighet.