* kemiska reaktioner kräver balanserade ekvationer: För att bestämma mullvadarna för produkten som bildas behöver du en balanserad kemisk ekvation som representerar reaktionen. Reaktionen av vätgas (H₂) med klorgas (CL₂) bildar väteklorid (HCl), men vi måste veta * mängden * för varje reaktant.

* Den begränsande reaktanten: Mängden produkt som bildas bestäms av den begränsande reaktanten, som är den reaktant som tar ut först. För att hitta svaret måste du veta antalet mol vätgas och klorgasreagering.

Så här löser du ett problem som detta:

1. Skriv den balanserade kemiska ekvationen:

H₂ (g) + cl₂ (g) → 2 HCl (g)

2. Bestäm molens mullvadar: Denna information skulle ges i problemet (t.ex. "2 mol H₂ reagerar med 3 mol Cl₂").

3. Identifiera den begränsande reaktanten: Jämför molförhållandet mellan reaktanterna med den balanserade ekvationens koefficienter. Reaktanten med det mindre molförhållandet (relativt koefficienterna) är den begränsande reaktanten.

4. Beräkna produktmullarna: Använd molförhållandet från den balanserade ekvationen för att bestämma molen för HCl som bildas baserat på molens begränsande reaktant.

Exempel:

Låt oss säga att vi har 2 mol H₂ och 3 mol CL₂.

* Från den balanserade ekvationen reagerar 1 mol H₂ med 1 mol Cl₂ till form 2 mol HCl.

* Eftersom vi har 2 mol H₂, skulle det reagera med 2 mol CL₂ (med hjälp av 1:1 -förhållandet).

* Vi har emellertid 3 mol CL₂, så CL₂ är i överflöd. H₂ är den begränsande reaktanten.

* 2 mol H₂ skulle producera 4 mol HCl (eftersom förhållandet från den balanserade ekvationen är 1:2).

Därför skulle du kunna bilda 4 mol HCl i detta specifika exempel.