Här är varför:
* Elektronegativitet: Klor är mer elektronegativt än kol. Detta innebär att klor har en starkare attraktion för elektroner i C-CL-bindningen.
* Polar Bond: Den ojämna delningen av elektroner i C-Cl-bindningen skapar en partiell negativ laddning (5-) på kloratomen och en partiell positiv laddning (5+) på kolatomen. Detta skapar ett dipolmoment i molekylen.
* molekylgeometri: Klorometan har en tetraedral form, med kloratomen placerad asymmetriskt. Denna form, i kombination med dipolmomentet, resulterar i ett netto dipolmoment för hela molekylen.
Däremot har metan endast kolhydrogenbindningar. Väte och kol har liknande elektronegativitetsvärden, så C-H-bindningarna är i huvudsak icke-polära. Eftersom det inte finns några signifikanta polära bindningar har metan inget övergripande dipolmoment och är en icke -polär molekyl.
Sammanfattningsvis: Klorometan har en polär C-CL-bindning och ett netto dipolmoment på grund av dess molekylgeometri, vilket gör den till en polär molekyl. Metan har inga signifikanta polära bindningar och inget netto dipolmoment, vilket gör det till en icke -polär molekyl.
