* entalpi är en tillståndsfunktion: Det beror på systemets specifika förhållanden, främst temperatur och tryck.
* Olika former: Ammoniumklorid (NH₄CL) kan existera i olika former (fast, vätska, gas) och var och en har ett unikt entalpi.
* entalpi förändras: Vi pratar vanligtvis om entalpiförändringar (ΔH) som representerar skillnaden i entalpi mellan två stater. Dessa förändringar är mer användbara i kemi, som för reaktioner eller fasövergångar.
Här är några vanliga entalpivärden relaterade till ammoniumklorid:
* Standard entalpi av formation (ΔHF °) :Detta hänvisar till entalpinförändringen när en mol av en förening bildas från dess element i deras standardtillstånd (25 ° C och 1 atm tryck). Standard entalpin för bildning av fast ammoniumklorid är -314,4 kJ/mol .
* entalpi av lösning (ΔHSoln) :Detta är entalpiförändringen när en mol av ett ämne upplöses i ett lösningsmedel. Entalpin av lösning för ammoniumklorid i vatten är +14,8 kJ/mol , vilket betyder att upplösningsprocessen är endoterm (absorberar värme).
* entalpi av sublimering (ΔHSubl) :Detta är entalpiförändringen när en mol av ett fast ämne direkt ändras till en gas. För ammoniumklorid är detta värde ~ 150 kJ/mol .
För att få ett specifikt entalpivärde för ammoniumklorid måste du ange:
1. Fasen av ammoniumklorid (fast, flytande, gas)
2. Temperaturen och trycket
Låt mig veta om du har ett specifikt sammanhang i åtanke, och jag kan hjälpa dig att hitta det relevanta entalpinvärdet!
