Här är varför:
* Elektronegativitet är en atoms tendens att locka elektroner mot sig själv i en kemisk bindning.
* syre har ett högre elektronegativitetsvärde (3,44) än svavel (2.58) på Pauling -skalan.
* Detta beror på att syre är mindre än svavel, vilket innebär att dess valenselektroner är närmare kärnan och upplever en starkare attraktion.
* Dessutom har syre en större kärnkraft (fler protoner) än svavel, vilket ytterligare ökar dess drag på elektroner.
Som ett resultat, i en bindning mellan syre och svavel, tenderar syre att locka de delade elektronerna starkare, vilket gör bindningen polar.
