Så här ritar du en prick- och tvärschema för bildandet av ammoniumjonen:
1. Individuella atomer:
* kväve (n): Har 5 valenselektroner (representerade av kors).
* väte (h): Har 1 valenselektron (representerad av prickar).
2. Bindning:
* Kväve behöver ytterligare 3 elektroner för att slutföra sin oktett.
* Varje väteatom behöver 1 mer elektron för att slutföra sin duett.
* Kväve delar sina 5 valenselektroner med 4 väteatomer och bildar 4 kovalenta bindningar.
* Varje väteatom bidrar med 1 elektron till bindningen.
3. Ammoniumjonen:
* Molekylen har nu 8 elektroner som omger kväveatomen (4 från kväve och 4 från väteatomerna).
* Detta gör kväveatomen formellt positiv, eftersom den har tappat en elektron.
* Ammoniumjonen bildas med formeln NH₄⁺.
Diagram:
`` `
H
|
H - n - h
|
H
+
`` `
Förklaring av symboler:
* n: Kväveatom
* h: Väteatom
* x: Kvävesvalenselektroner
* ·: Väteens valenselektroner
* -: Kovalent bindning (delat elektronpar)
* +: Positiv laddning på ammoniumjonen
Nyckelpunkter:
* Ammoniumjonen bildas av kovalent bindning av en kväveatom med fyra väteatomer.
* Kväveatomen har en formell positiv laddning på grund av förlusten av en elektron.
* Ammoniumjonen har en tetraedral form , med kväveatomen i mitten och väteatomerna i hörnen.
Detta diagram illustrerar bildningen av ammoniumjonen och dess kemiska struktur genom en förenklad representation av bindningselektronerna.
