1. Markatillståndskonfiguration
* Fluor (F) har ett atomantal på 9, vilket innebär att det har 9 elektroner.
* Grundstillståndets elektronkonfiguration är: 1s² 2s² 2p⁵
2. Upphetsat tillstånd
* I ett upphetsat tillstånd främjas en eller flera elektroner till högre energinivåer.
* Den mest troliga excitationen för fluor innebär att främja en av 2P -elektronerna till 3S -orbital.
3. Excited State Configuration
* Konfigurationen för upphetsad tillstånd skulle vara: 1S² 2S² 2P⁴ 3S¹
Viktiga anteckningar:
* Det finns andra möjliga upphetsade tillståndskonfigurationer, men detta är den mest troliga och energiskt gynnsamma.
* Upphetsade tillstånd är tillfälliga och elektronerna kommer så småningom att återgå till sitt marktillstånd och släppa energi i processen (ofta som ljus).
