1. Skriv den balanserade kemiska ekvationen:

Reaktionen mellan eten (C₂H₄) och syre (O₂) producerar koldioxid (CO₂) och vatten (H₂O):

C₂H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O

2. Bestäm molförhållandet:

Från den balanserade ekvationen ser vi att 1 mol C₂H₄ reagerar med 3 mol O₂.

3. Beräkna molen av O₂ behövs:

Eftersom vi har 1,50 mol C₂H₄, behöver vi:

1,50 mol C₂H₄ × (3 mol O₂ / 1 mol C₂H₄) =4,50 mol O₂

4. Tillämpa den ideala gaslagen:

Vid STP (standardtemperatur och tryck):

* Temperatur (t) =273,15 K

* Tryck (P) =1 atm

* Idealisk gaskonstant (R) =0,0821 L · Atm/mol · k

Den ideala gaslagen är:PV =NRT

Vi kan ordna om detta för att lösa för volym (V):

V =nrt / p

5. Beräkna volymen av O₂:

V =(4,50 mol) (0,0821 l · atm / mol · k) (273,15 K) / (1 atm)

V ≈ 101 l

Därför behöver du cirka 101 liter syre vid STP för att reagera med 1,50 mol eten.