* hexan (C6H14) är en icke -polär molekyl: Den består av endast kol- och väteatomer, som har liknande elektronegativitet. Detta innebär att elektronerna delas nästan lika, vilket resulterar i ingen signifikant laddningsseparation inom molekylen.
* Vatten (H2O) är en polär molekyl: Syre är mer elektronegativt än väte, vilket leder till en partiell negativ laddning på syreatomen och partiella positiva laddningar på väteatomerna. Detta skapar ett dipolmoment, vilket gör vatten polärt.
"som upplöses som": Denna princip säger att ämnen med liknande polariteter tenderar att lösa upp i varandra. Eftersom hexan är icke -polär och vatten är polärt är de inte kompatibla.
Intermolekylära krafter:
* hexan Förlorar främst London -dispersionsstyrkor , svaga tillfälliga attraktioner mellan molekyler på grund av tillfälliga fluktuationer i elektronfördelning.
* vatten använder stark vätebindning , en speciell typ av dipol-dipolinteraktion där väteatomer lockas till mycket elektronegativa atomer som syre.
De starka vätebindningarna i vatten är mycket svårare att övervinna av de svaga London -spridningskrafterna i hexan. Detta förhindrar att de två ämnena bildar en homogen blandning och de separeras i distinkta lager.
