* Elektronkonfiguration:
* natrium (na): 1S² 2S² 2P⁶ 3S¹
* magnesium (mg): 1S² 2S² 2P⁶ 3S²
* Natrium har en elektron i sitt yttersta skal (3s), medan magnesium har två.
* joniseringsenergi: Den energi som krävs för att ta bort en elektron från en atom kallas joniseringsenergi. Ju lägre joniseringsenergi, desto lättare är det att ta bort en elektron.
* stabilitet av joner:
* natriumjon (Na⁺): 1S² 2S² 2P⁶ (stabil ädel gaskonfiguration som neon)
* magnesiumjon (mg²⁺): 1S² 2S² 2P⁶ (stabil ädel gaskonfiguration som neon)
Här är uppdelningen:
1. natrium (NA) förlorar en elektron för att bli Na⁺. Detta resulterar i ett fyllt yttre skal, vilket gör jonen mycket stabil. Den uppnår den stabila elektronkonfigurationen för neon.
2. magnesium (mg) förlorar två elektroner för att bli mg²⁺. Även om det också resulterar i ett fyllt yttre skal är den andra joniseringsenergin för magnesium mycket högre än den första. Detta beror på att ta bort den andra elektronen stör den stabila 3S² -konfigurationen, vilket gör det svårare att ta bort.
Sammanfattningsvis:
* Natrium har en lägre första joniseringsenergi än magnesium eftersom det är lättare att ta bort en enda elektron för att uppnå en stabil ädla gaskonfiguration.
* Magnesium har en högre första joniseringsenergi eftersom den kräver mer energi för att ta bort den första elektronen. Medan den blir mer stabil efter att ha förlorat båda elektronerna, är den andra joniseringsenergin betydligt högre på grund av störningen av den ursprungligen stabila konfigurationen.
