* Elektronegativitet: Klor är mycket mer elektronegativt än kol och väte. Detta innebär att klor har ett starkare drag på de delade elektronerna i bindningen.

* polaritet: Den ojämna delningen av elektroner i kol-klorbindningen skapar en partiell negativ laddning (5-) på kloratomen och en partiell positiv laddning (5+) på kolatomen. Detta skapar ett dipolmoment i bindningen, vilket gör det polärt.

* Kolhydrogenbindning: Även om det finns en liten skillnad i elektronegativitet mellan kol och väte, är det mycket mindre jämfört med skillnaden mellan kol och klor. Detta resulterar i ett mycket svagare dipolmoment, vilket gör kolvätebindningen mindre polär.

Sammanfattningsvis: Den större elektronegativitetsskillnaden mellan klor och kol leder till en mer polär kol-klorbindning i klormetan.