* atomradie: Natrium har en större atomradie än magnesium. Detta betyder att dess yttersta elektron är längre från kärnan och upplever svagare attraktion. Som ett resultat är det lättare att ta bort denna elektron, vilket gör natrium lättare oxiderad.
* joniseringsenergi: Natrium har en lägre joniseringsenergi än magnesium. Detta innebär att det kräver mindre energi för att ta bort en elektron från en natriumatom, vilket gör det mer troligt att förlora en elektron och bli en katjon.
* Elektronegativitet: Natrium har en lägre elektronegativitet än magnesium. Detta innebär att den har en svagare attraktion för elektroner och är mer benägna att donera elektroner i en kemisk reaktion.
i enklare termer: Natriums större storlek och svagare grepp på dess yttersta elektron gör det mer reaktivt än magnesium. Det är lättare för natrium att förlora en elektron och bilda en positiv jon, som är grunden för dess reaktivitet.
Här är en användbar analogi:Föreställ dig en ballong. En större ballong (natrium) är lättare att brista än en mindre ballong (magnesium) eftersom trycket på ytan är mindre. På liknande sätt innebär natriums större storlek att dess yttersta elektron är mindre tätt bunden, vilket gör det lättare att "spränga" och bli reaktiv.
