1. Rita Lewis -strukturen
* kväve (n): 5 valenselektroner
* syre (O): 6 valenselektroner vardera
* Totala valenselektroner: 5 + (2 x 6) + 1 (från den negativa laddningen) =18
Lewis -strukturen för nitrit har en dubbelbindning mellan ett kväve och ett syre och en enda bindning mellan kväve och det andra syre. Syre med enstaka bindning har en negativ laddning.
2. Tilldela formella avgifter
* Formell laddning =(valenselektroner) - (icke -bindande elektroner) - (1/2 bindningselektroner)
* kväve:
* Valenselektroner:5
* Icke-bindande elektroner:0
* Bindningselektroner:8 (4 bindningar)
* Formell avgift =5 - 0 - (1/2 * 8) =+1
* syre (dubbelbundet):
* Valenselektroner:6
* Icke-bindande elektroner:4
* Bindningselektroner:4
* Formell avgift =6 - 4 - (1/2 * 4) =0
* syre (enstaka bundna):
* Valenselektroner:6
* Icke-bindande elektroner:6
* Bindningselektroner:2
* Formell avgift =6 - 6 - (1/2 * 2) =-1
Slutsats
De formella anklagelserna för nitrit är:
* kväve:+1
* Dubbelbundet syre:0
* Enkelbundet syre:-1
