1. Konvertera enheter
* Tryck: Konvertera millimeter kvicksilver (MMHG) till atmosfärer (ATM):
475 mmHg * (1 atm / 760 mmHg) =0,625 atm
* Temperatur: Konvertera Celsius (° C) till Kelvin (K):
58,5 ° C + 273,15 =331,65 K
2. Använd den ideala gaslagen
Den ideala gaslagen är:PV =NRT
Där:
* P =tryck (ATM)
* V =volym (l)
* n =antal mol
* R =idealisk gaskonstant (0,0821 l · atm/mol · k)
* T =temperatur (k)
Vi kan ordna om denna ekvation för att lösa för densitet (ρ), som är massa (m) per enhetsvolym (V):
ρ =m / v =(n * m) / v
Där m är den molmassan för SO2 (64,06 g/mol).
Ersätt den ideala gaslagen i densitetsekvationen:
ρ =(p * m) / (r * t)
3. Anslut värdena
ρ =(0,625 atm * 64,06 g/mol)/(0,0821 l · atm/mol · k * 331,65 k)
4. Beräkna densiteten
ρ ≈ 1,46 g/l
Därför är densiteten för svaveldioxidgas vid 475 mmHg och 58,5 ° C ungefär 1,46 g/l.
