* Elektronegativitet: Kväve och syre är båda mycket elektronegativa element. Detta innebär att de har en stark attraktion för elektroner. Skillnaden i elektronegativitet mellan kväve och syre är inte tillräckligt stor för att skapa en fullständig överföring av elektroner, vilket är nödvändigt för jonbindning.
* kovalent bindning: Istället för att bilda joner delar kväve och syre elektroner för att bilda kovalenta bindningar. Denna delning skapar en stabil molekyl. Exempel på kovalenta föreningar som bildas av kväve och syre inkluderar:
* kvävemonoxid (NO)
* kvävedioxid (NO2)
* kväveoxid (N2O)
Nyckel takeaway: Joniska föreningar bildas vanligtvis mellan metaller (som tenderar att förlora elektroner) och icke -metaller (som tenderar att få elektroner). Medan kväve och syre båda är icke -metaller, är deras elektronegativitetsskillnad inte tillräckligt signifikant för att resultera i jonisk bindning.
