Här är varför:
* Fluorins elektronkonfiguration: Fluor har 9 elektroner, med konfigurationen 2, 7. Detta betyder att den har 7 elektroner i sitt yttre skal, vilket gör det mycket reaktivt och ivrigt att få en elektron för att uppnå en stabil oktett (8 elektroner) i sitt yttre skal.
* Att få en elektron: När fluor får en elektron fyller den sitt yttre skal och blir en negativt laddad jon som kallas en fluoridjon (F-).
Fluoridjonen är mycket mer stabil än den neutrala fluoratomen, eftersom den nu har ett fullt yttre skal. Denna stabilitet är drivkraften bakom fluorens reaktivitet och dess tendens att bilda jonbindningar.
