Boyle's Law säger att volymen på en gas är omvänt proportionell mot dess tryck, vid konstant temperatur och massa. Detta innebär att när trycket ökar minskar volymen och vice versa.
Matematiskt uttryck:
`` `
P₁v₁ =p₂v₂
`` `
där:
* P₁ =initialtryck
* V₁ =initial volym
* P₂ =sluttrycket
* V₂ =slutvolym
Antaganden:
* fast mängd gas: Antalet gasmolekyler förblir konstant.
* konstant temperatur: Gasens temperatur förändras inte.
Därför fokuserar Boyles lag på förhållandet mellan tryck och volym samtidigt som gaskonstantens mängd och temperatur är konstant.
