Fysiska egenskaper:
* Höga smält- och kokpunkter: Jonbindningar är starka elektrostatiska attraktioner mellan motsatt laddade joner, vilket kräver en betydande mängd energi att bryta. Detta leder till höga smält- och kokpunkter.
* Solid vid rumstemperatur: De starka krafterna som håller joner ihop i en styv gitterstruktur resulterar vanligtvis i ett fast tillstånd vid rumstemperatur.
* spröd: Den styva strukturen för joniska föreningar gör dem benägna att krossa när de slås. När en yttre kraft tillämpas kan jonerna växla, vilket leder till en felanpassning av laddningar och en stark avvisande kraft som får kristallen att bryta.
* Bra ledare av el när de är smälta eller upplösta: I fast tillstånd är joner fixerade i sina gitterpositioner och kan inte röra sig fritt för att utföra el. Men när de är smälta eller upplösta blir jonerna mobila och kan utföra elektricitet.
* Vanligtvis lösligt i polära lösningsmedel: Vatten är ett bra lösningsmedel för joniska föreningar eftersom dess polära molekyler kan omge och interagera med jonerna, försvaga jonbindningarna och låta föreningen lösa upp.
Kemiska egenskaper:
* reagera med andra joniska föreningar för att bilda nya föreningar: Joniska reaktioner involverar ofta utbyte av joner mellan reaktanter. Till exempel reagerar natriumklorid (NaCl) med silvernitrat (AGNO₃) för att bilda silverklorid (AgCl) och natriumnitrat (nano₃).
* Forma elektrolyter när det är upplöst i vatten: När joniska föreningar upplöses i vatten, dissocierar de in i sina beståndsdelar, som sedan kan utföra elektricitet, vilket gör lösningen till en elektrolyt.
Ytterligare anteckningar:
* Vissa joniska föreningar, som kvicksilver (ii) klorid (Hgcl₂), har relativt låga smältpunkter på grund av svagare jonbindningar.
* Egenskaperna för joniska föreningar kan påverkas av faktorer såsom storleken och laddningen av jonerna, kristallstrukturen och närvaron av föroreningar.
Sammantaget tillskrivs de distinkta egenskaperna hos joniska föreningar till stor del de starka elektrostatiska interaktioner mellan motsatt laddade joner och de styva, kristallina strukturerna de bildar.
