Du har rätt att påpeka att vatten producerar både vätejoner (H+) och hydroxidjoner (OH-). Detta händer genom en process som heter autoionisering Där vattenmolekyler reagerar med varandra:

`` `

2 H₂O ⇌ H₃O + + OH-

`` `

Dubbelpilen indikerar att reaktionen är reversibel , vilket betyder att det går i båda riktningarna. Vid jämvikt är hastigheten för framåtreaktionen (bildning av H₃O+ och OH-) lika med hastigheten för den omvända reaktionen (bildning av två vattenmolekyler).

Så varför är rent vattenneutralt? Det beror på att koncentrationerna av H+ och OH-joner är lika .

I rent vatten är koncentrationen av både H+ och OH- 1 x 10^-7 mol per liter , som motsvarar ett pH på 7.

Här är varför lika koncentrationer leder till neutralitet:

* ph -skala: PH -skalan mäter surhet eller alkalinitet hos en lösning. Ett pH på 7 betraktas som neutralt, under 7 är surt och över 7 är alkaliskt (grundläggande).

* H+ och Oh- Balance: Aciditet bestäms av koncentrationen av H+ -joner, medan alkalinitet bestäms av koncentrationen av OH-joner.

* neutralisering: När koncentrationerna av H+ och OH- är lika, neutraliserar de varandra, vilket resulterar i ett neutralt pH.

Sammanfattningsvis:

Medan rent vatten genomgår autoionisering leder de lika koncentrationerna av H+ och Oh-joner som produceras till ett neutralt pH. Det är en balans mellan bildningen och rekombinationen av dessa joner som håller rent vatten neutralt.