Här är varför:
* Elektronegativitet: Fluor är det mest elektronegativa elementet, vilket innebär att det har ett starkt drag på elektroner. Xenon, även om den fortfarande är en ädel gas, har en relativt låg joniseringsenergi jämfört med andra ädla gaser, vilket gör det lättare att ta bort en elektron. Denna kombination av faktorer skapar en potential för att ett band ska bildas.
* Storlek: Xenon är den största av de ädla gaserna, vilket innebär att dess yttersta elektroner är längre från kärnan och upplever mindre attraktion. Detta gör dem mer mottagliga för interaktion med andra element.
Medan andra ädla gaser som Krypton kan bilda föreningar med fluor under extrema förhållanden, är Xenon den mest troliga och den mest lätt observerade att bilda föreningar med fluor.
Exempel: Xenon hexafluoride (XEF 6 ) är en välkänd och relativt stabil förening som bildas mellan xenon och fluor.
