C₁₇H₃₅COOH (Stearic Acid) + NaOH (natriumhydroxid) → C₁₇H₃₅COONA (natriumstearat) + H₂O (vatten)
Här är en uppdelning:
* stearinsyra (C₁₇H₃₅COOH): Detta är en långkedjig fettsyra som är den primära komponenten i många fetter och oljor.
* natriumhydroxid (NaOH): Detta är en stark bas som vanligtvis används i tvåltillverkning.
* natriumstearat (C₁₇H₃₅COONA): Detta är tvålmolekylen. Natriumjonen (Na⁺) bildar en jonisk bindning med karboxylatgruppen (-COO⁻) av den stearinsyramolekylen.
* vatten (H₂O): Detta är en biprodukt av reaktionen.
Mekanism:
Reaktionen mellan stearinsyra och natriumhydroxid är en förtvålning reaktion. Detta är en typ av hydrolysreaktion där en ester (i detta fall esterbindningen i stearinsyra) bryts ned av en stark bas.
1. hydroxidjoner (OH⁻) Från NaOH attackerar karbonylgruppen (C =O) för stearinsyramolekylen.
2. Esterbindningen bryts, bildar en karboxylatjon (RCOO⁻) och vatten.
3. Karboxylatjonen reagerar sedan med en natriumjon (Na⁺) för att bilda natriumstearat, tvålmolekylen.
Obs:
* Detta är en förenklad ekvation. I verkligheten är reaktionen mer komplex och involverar flera steg.
* Reaktionen genomförs vanligtvis i en het lösning och involverar ofta andra fetter eller oljor utöver stearinsyra.
* SOAP-molekylen har ett polärt (hydrofil) huvud (karboxylatgruppen) och en icke-polär (hydrofob) svans (den långa kolvätekedjan). Denna struktur gör det möjligt för tvål att fungera som ett ytaktivt medel, vilket innebär att det kan sänka ytspänningen på vatten och hjälpa till att emulgera smuts och fett.
