1. Förstå förhållandet
* ph och [h+] :PH för en lösning är relaterad till koncentrationen av vätejoner ([H+]) med ekvationen:pH =-log [H+].
* ka och dissociation :Dissociationskonstanten (KA) är ett mått på i vilken utsträckning en syra dissocierar i lösning. För en monobasinsyra (HA) är dissocieringsreaktionen och KA -uttrycket:
Ha (aq) ⇌ h + (aq) + a- (aq)
Ka =[h+] [a-] / [ha]
2. Beräkna [H+]
* Använd pH för att hitta [H+]:
[H+] =10^(-ph) =10^(-4.22) =6.03 x 10^(-5) m
3. Ställ in ett isbord
* i :Initiala koncentrationer
* c :Förändring i koncentrationer
* e :Jämviktskoncentrationer
| | Ha | H+ | A- |
| ----- | -------- | --------- | --------- |
| I | 0,001 | 0 | 0 |
| C | -x | +x | +x |
| E | 0,001-X | x | x |
4. Ersättningsvärden i KA -uttryck
* Ka =[h+] [a-] / [ha]
* Ka =(x) (x) / (0,001-x)
5. Eftersom syran är svag, anta x <<0,001
* Detta förenklar ekvationen:ka ≈ x² / 0,001
6. Lös för X (vilket är lika med [H+])
* x² =ka * 0,001
* x =√ (ka * 0,001)
* Vi vet x =6,03 x 10^(-5) m (från steg 2)
7. Beräkna KA
* 6.03 x 10^(-5) =√ (ka * 0,001)
* (6.03 x 10^(-5)) ² =ka * 0,001
* Ka =(6,03 x 10^(-5)) ² / 0,001
* ka ≈ 3,64 x 10^(-6)
Därför är dissociationskonstanten (KA) av monobasinsyran vid 25 grader Celsius cirka 3,64 x 10^(-6).
