* kaliummetall (k) vid katoden (negativ elektrod)
* klorgas (CL₂) vid anoden (positiv elektrod)
Här är en uppdelning av processen:
vid katoden:
* K⁺joner från den smälta KCl lockas till den negativt laddade katoden.
* De får elektroner och reduceras till kaliummetall:
K⁺ + E⁻ → K
vid anoden:
* Cl⁻joner från den smälta KCl lockas till den positivt laddade anoden.
* De förlorar elektroner och oxideras till klorgas:
2cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻
Övergripande reaktion:
2KCl (L) → 2K (L) + Cl₂ (G)
Det är viktigt att notera att elektrolys av smält kaliumklorid kräver en hög temperatur för att smälta saltet och underlätta rörelsen av joner.
