Vad är densiteten i klorgas vid 7,50 102 Torr och 25,0 ° C molmassa är lika med 70,9 mol?

Så här beräknar du densiteten för klorgas under de givna förhållandena:

1. Konvertera tryck till atmosfärer

* 1 atm =760 Torr

* 7,50 x 10² torr * (1 atm / 760 torr) =0,987 atm

2. Konvertera temperaturen till Kelvin

* K =° C + 273,15

* 25,0 ° C + 273,15 =298,15 K

3. Använd den ideala gaslagen

Den ideala gaslagen är:PV =NRT

* P =tryck (i ATM) =0,987 ATM

* V =volym (i L)

* n =mol gas

* R =idealisk gaskonstant =0,0821 l atm/mol k

* T =temperatur (i k) =298,15 k

Vi vill hitta densiteten (ρ), som är massa (m) per enhetsvolym (V):

* ρ =m/v

Vi kan ordna om den ideala gaslagen som ska lösas för densitet:

* n/v =p/rt

* Eftersom n =m/m (där m är molmassa) kan vi ersätta:

* (m/m)/v =p/rt

* ρ =(m/v) =(pm)/rt

4. Beräkna densiteten

* ρ =(0,987 atm * 70,9 g/mol)/(0,0821 l atm/mol k * 298,15 k)

* ρ ≈ 2,84 g/l

Därför är densiteten för klorgas vid 7,50 x 10² torr och 25,0 ° C ungefär 2,84 g/l.

Kemi

Vetenskap