* jonisk bindning: Natriumklorid (NaCl) hålls samman av jonbindningar. Detta innebär att natriumjonerna (Na+) och kloridjoner (Cl-) lockas starkt till varandra på grund av elektrostatiska krafter.
* fasta positioner: Dessa joner är inlåsta i en styv, kristallin gitterstruktur. De är inte fria att flytta runt.
* Inga kostnadsfria transportörer: För att utföra el måste laddade partiklar kunna röra sig fritt. Eftersom jonerna i en natriumkloridkristall är fixerade kan de inte bära en elektrisk ström.
Men natriumklorid gör genomför elektricitet när det är upplöst i vatten eller smält.
* upplösning: När natriumklorid upplöses i vatten bryts de joniska bindningarna och jonerna blir fria att röra sig i lösningen.
* smältning: När natriumklorid smälter är jonerna inte längre fixerade i gitterstrukturen och kan röra sig fritt.
I båda fallen möjliggör den fria rörelsen för laddade joner ledning av el.
