* löslighet är temperaturberoende: Mängden av ett ämne som kan upplösas i en given mängd lösningsmedel (vatten i detta fall) förändras med temperaturen. Löslighet ökar i allmänhet när temperaturen ökar. Du måste känna till temperaturen på vattnet.
* kopparsulfat bildar hydrater: Kopparsulfat finns i olika former, inklusive vattenfri CUSO4 och olika hydratiserade former som CUSO4 · 5H2O. Lösligheten för dessa olika former varierar. Du måste känna till den specifika formen av kopparsulfat du har att göra med.
För att räkna ut detta behöver du:
1. Temperaturen på vatten: Slå upp lösligheten hos kopparsulfat (i den form du använder) vid den temperaturen. Löslighet uttrycks vanligtvis i gram lösta ämnen per 100 gram lösningsmedel.
2. Densiteten för vatten: Du behöver detta för att konvertera 1750 ml vatten till gram.
Så här kan du lösa problemet:
1. Hitta lösligheten för CUSO4: Använd en löslighetstabell eller online -resurs för att hitta lösligheten för CUSO4 (i lämplig form) vid den givna temperaturen.
2. Beräkna den maximala massan av CUSO4 som kan lösa upp: Multiplicera lösligheten (gram CUSO4 per 100 gram vatten) med massan av vattnet (beräknat utifrån volymen och densiteten).
3. Jämför den maximala massan med den givna massan: Om den maximala massan är större än eller lika med 4,6 g, kan vattnet lösa upp det. Om den maximala massan är mindre än 4,6 g, kan vattnet inte lösa upp alla CUSO4.
Exempel (förutsatt 25 ° C och vattenfri CUSO4):
* Löslighet av vattenfri CUSO4 vid 25 ° C:~ 20 g/100 g vatten
* Densitet av vatten vid 25 ° C:~ 1 g/ml
* Massan av vatten:1750 ml * 1 g/ml =1750 g
* Maximal CUSO4 som kan lösa upp:(20 g CUSO4 / 100 g vatten) * 1750 g vatten =350 g CUSO4
I detta exempel kunde 1750 ml vatten vid 25 ° C upplösas mycket mer än 4,6 g vattenfri CUSO4.
