En jonisk förening är en kemisk förening bestående av joner som hålls samman av elektrostatiska krafter som kallas joniska bindningar . Dessa bindningar bildas mellan metaller och icke -metaller , som har en stor skillnad i elektronegativitet. Här är en uppdelning:

Nyckelegenskaper:

* Formation: Metaller förlorar elektroner (bildar positivt laddade katjoner) och icke -metaller får elektroner (bildar negativt laddade anjoner). Den elektrostatiska attraktionen mellan dessa motsatt laddade joner skapar den joniska bindningen.

* Struktur: Joniska föreningar är vanligtvis arrangerade i ett regelbundet, upprepande mönster som kallas ett kristallgitter. Denna struktur maximerar attraktionen mellan jonerna.

* Egenskaper:

* Höga smält- och kokpunkter: De starka elektrostatiska krafterna kräver mycket energi att bryta.

* Bra ledare av el när de löses i vatten eller smält: Jonerna är fria att röra sig och bära en elektrisk ström.

* spröd: Den styva kristallgitterstrukturen gör dem benägna att bryta när kraft appliceras.

* Vanligtvis fast vid rumstemperatur: De starka krafterna håller jonerna tätt ihop.

Exempel:

* natriumklorid (NaCl): Natrium (Na) förlorar en elektron för att bli Na+, medan klor (CL) får en elektron för att bli Cl-. Dessa joner lockar varandra och bildar bordsalt.

* magnesiumoxid (Mgo): Magnesium (Mg) förlorar två elektroner för att bli Mg2+, medan syre (O) får två elektroner för att bli O2-.

* kaliumbromid (KBR): Kalium (k) förlorar en elektron för att bli K+, medan brom (Br) får en elektron för att bli br-.

Sammanfattningsvis:

Joniska föreningar bildas av den elektrostatiska attraktionen mellan positivt laddade metallkationer och negativt laddade icke -metalliska anjoner. De uppvisar karakteristiska egenskaper på grund av deras starka jonbindningar och kristallgitterstruktur.