natrium (NA)
* Stat vid rumstemperatur: Mjuk, silvervit metall
* smältpunkt: 97,72 ° C (207,9 ° F)
* kokpunkt: 882,9 ° C (1621,2 ° F)
* reaktivitet: Mycket reaktivt, reagerar lätt med vatten och luft
* toxicitet: Mycket giftigt reagerar våldsamt med vatten som producerar brandfarlig vätgas
klor (Cl)
* Stat vid rumstemperatur: Gulgrön gas
* smältpunkt: -101,5 ° C (-150,7 ° F)
* kokpunkt: -34,04 ° C (-29,27 ° F)
* reaktivitet: Mycket reaktivt, ett starkt oxiderande medel
* toxicitet: Mycket giftig, en andningsirritant
natriumklorid (NaCl)
* Stat vid rumstemperatur: Vit, kristallint fast
* smältpunkt: 801 ° C (1474 ° F)
* kokpunkt: 1465 ° C (2669 ° F)
* reaktivitet: Relativt oreaktivt, lösligt i vatten
* toxicitet: Icke-giftigt i små mängder (bordsalt) men kan vara skadligt i stora mängder
nyckelskillnader
* Fysiskt tillstånd: Natrium och klor är båda element i sin rena form, medan natriumklorid är en förening.
* reaktivitet: Både natrium och klor är mycket reaktiva, medan natriumklorid är relativt oreaktiv.
* toxicitet: Både natrium och klor är mycket giftiga, medan natriumklorid är giftfri i små mängder.
* Utseende: Natrium är en blank metall, klor är en grönaktig gas och natriumklorid är ett vitt fast ämne.
jonisk bindning:
Den viktigaste skillnaden mellan natriumklorid och dess beståndsdelar är bildandet av en jonisk bindning. Natrium förlorar en elektron för att bli en positivt laddad jon (Na+), medan klor får en elektron för att bli en negativt laddad jon (Cl-). Dessa motsatt laddade joner lockar varandra och bildar en stark elektrostatisk bindning känd som en jonisk bindning. Denna bindning är ansvarig för stabiliteten och unika egenskaper hos natriumklorid.
Slutsats:
Egenskaperna hos natriumklorid skiljer sig helt från egenskaperna hos natrium och klor på grund av bildandet av en jonisk bindning. Denna bindning förändrar dramatiskt reaktiviteten, toxiciteten och det fysiska tillståndet för den resulterande föreningen.
