* kalium (k): Kalium är en metall i grupp 1 i periodiska tabellen. Den har en låg joniseringsenergi, vilket innebär att den lätt förlorar sin enskilda valenselektron för att bli en positivt laddad jon (K+). Denna tendens att förlora elektroner gör det till en utmärkt kandidat för att bilda joniska bindningar.
* helium (han): Helium är en ädel gas i grupp 18. Den har ett helt fyllt yttre elektronskal, vilket gör det extremt stabilt och oreaktivt. Den har en mycket hög joniseringsenergi, vilket innebär att den kräver mycket energi för att ta bort en elektron. Den har också en hög elektronaffinitet, vilket gör det mycket svårt att få en elektron.
Varför de inte bildar en jonisk bindning:
1. heliums stabilitet: Heliums stabila elektronkonfiguration gör den mycket motståndskraftig mot att acceptera en elektron. Det vill inte bli en jon.
2. kaliums preferens: Kalium, å andra sidan, vill förlora en elektron för att uppnå stabilitet. Men det kommer inte att hitta en villig partner i Helium.
I huvudsak vill kalium ge bort en elektron, men helium vägrar att ta det. Denna grundläggande missanpassning i deras tendenser gör jonisk bindningsbildning mellan kalium och helium omöjlig.
