Att minska temperaturen minskar gasmolekylernas kinetiska energi, vilket gör att de kan komma närmare varandra. Att öka trycket tvingar molekylerna närmare varandra och övervinner sin naturliga tendens att spridas.
Här är varför:
* Låg temperatur: Vid höga temperaturer har gasmolekyler mycket kinetisk energi och rör sig snabbt, vilket gör det svårt för dem att kondensera. Att sänka temperaturen minskar deras kinetiska energi, vilket får dem att röra sig långsammare och kollidera mindre ofta. Detta gör att intermolekylära krafter kan träda i kraft och locka till sig molekylerna.
* Högtryck: Att öka trycket tvingar gasmolekylerna närmare varandra, vilket minskar utrymmet mellan dem. Denna ökade närhet gör det möjligt för intermolekylära krafter att bli mer betydelsefulla och återigen bidra till kondensationsprocessen.
I huvudsak fungerar låg temperatur och högt tryck synergistiskt för att minska molekylernas kinetiska energi och öka sannolikheten för att de bildar intermolekylära bindningar, vilket leder till kondensering.
