1. Förstå valenselektronerna:
* väte (h): Har 1 valenselektron.
* klor (CL): Har 7 valenselektroner.
2. Rita atomerna:
* Skriv symbolen för väte (H) och klor (CL) med utrymmen mellan dem.
3. Placera valenselektroner:
* Representera valenselektroner som prickar runt atomsymbolerna.
* Börja placera prickar individuellt på de fyra sidorna av varje atom.
* När du har fyra prickar börjar du para ihop dem.
4. Forma obligationen:
* Väte behöver ytterligare en elektron för att uppnå en stabil elektronkonfiguration (som helium).
* Klor behöver ytterligare en elektron för att uppnå en stabil elektronkonfiguration (som Argon).
* De delar en elektron vardera och bildar en enda kovalent bindning.
Elektronprickformel för HCl:
`` `
H • Cl:
:
:
:
`` `
Nyckelpunkter:
* Det delade elektronparet i mitten representerar den enda kovalenta bindningen.
* Både väte och klor har nu ett fullt yttre skal av elektroner.
Låt mig veta om du vill se fler exempel på elektronprickformler!
