1. Dissociation:
* I lösningen löser och dissocierar NaCl i sina joner:
* na+ (natriumjoner)
* cl- (kloridjoner)
2. Elektrodinställning:
* Elektrolys kräver två elektroder:en anod (Positiv elektrod) och en katod (negativ elektrod).
3. Jonrörelse:
* katjoner (na+) Gå mot katoden (negativ elektrod).
* anjoner (Cl-) Gå mot anoden (Positiv elektrod).
4. Reaktioner vid elektroderna:
* vid katoden: Natriumjoner (Na+) får elektroner och reduceras till natriummetall:
* na + + e- → na
* vid anoden: Kloridjoner (Cl-) förlorar elektroner och oxideras till klorgas:
* 2Cl- → CL2 + 2E-
5. Övergripande reaktion:
* Den övergripande reaktionen är:
* 2NACL + 2H2O → 2NAOH + H2 + CL2
Resultat:
* natriumhydroxid (NaOH) bildas i lösningen.
* vätgas (H2) produceras vid katoden.
* klorgas (CL2) produceras vid anoden.
Viktiga anteckningar:
* Reaktionen kräver en likström (DC) elektricitetskälla.
* Elektrolysen av natriumklorid är en viktig industriell process för produktion av klor, natriumhydroxid och vätgas.
Ytterligare detaljer:
* Elektrolysprocessen påverkas av koncentrationen av NaCl -lösningen, den applicerade spänningen och elektrodmaterialet.
* Förutom huvudprodukterna kan vissa sidoreaktioner också uppstå, vilket ger små mängder andra ämnen.
* Elektrolysen av vattenhaltig NaCl är ett viktigt exempel på en redoxreaktion, där elektroner överförs från en art till en annan.
