* Intermolekylära krafter: De primära krafterna som håller kolvätmolekyler tillsammans är van der Waals styrkor . Dessa krafter är svaga, men de ökar i styrka när molekylens storlek ökar. Större molekyler har mer ytarea och fler elektroner, vilket leder till starkare van der Waals -attraktioner.
* Mer energi som krävs för förångning: För att koka en vätska måste du tillhandahålla tillräckligt med energi för att övervinna de intermolekylära krafterna som håller molekylerna ihop. Eftersom större kolväten har starkare intermolekylära krafter kräver det mer energi (och därför en högre temperatur) för att bryta dem isär och övergå till gasformiga tillstånd.
Exempel:
* butan (C4H10): Ett litet kolväte med en kokpunkt på -0,5 ° C.
* Decane (C10H22): Ett större kolväte med en kokpunkt på 174 ° C.
Obs: Förhållandet mellan molekylstorlek och kokpunkt är inte alltid enkelt. Andra faktorer, som förgrening i molekylen, kan påverka kokpunkter. I allmänhet tenderar emellertid större kolvätemolekyler att ha högre kokpunkter än mindre.
