Elektronegativitet och jonbildning
* Elektronegativitet är en atoms tendens att locka elektroner mot sig själv när den bildar en kemisk bindning.
* grupp 1 -element (alkalimetaller): Dessa element har låga elektronegativitetsvärden. Detta innebär att de har ett svagt grepp om sina valens (yttersta) elektroner. När de reagerar tenderar de att förlora sin enda valenselektron för att uppnå ett stabilt, fullt yttre skal som de ädla gaserna. Denna förlust av en elektron skapar en positiv jon (katjon).
* fluor (grupp 17, halogener): Fluor har en mycket hög elektronegativitet. Det är mycket angeläget om att få en elektron för att slutföra sitt yttre skal och uppnå en stabil ädel gaskonfiguration. Denna förstärkning av en elektron resulterar i en negativ jon (anjon).
Exempel:
* Litium (LI) har en valenselektron. Det förlorar lätt denna elektron för att bli li⁺.
* Fluor (F) har sju valenselektroner. Det får lätt en elektron för att bli F⁻.
joniska obligationer:
De motsatta laddningarna av Li⁺ och F⁻ lockar varandra starkt och bildar en jonisk bindning i den sammansatta litiumfluoriden (LIF).
Sammanfattningsvis:
Grupp 1 -element (som litium) förlorar elektroner för att bli positivt laddade joner eftersom de har låg elektronegativitet. Fluor, med hög elektronegativitet, får elektroner för att bli negativt laddade joner. Denna skillnad i elektronegativitet är drivkraften bakom bildandet av jonbindningar.
