Formelenhet:
* gäller: Joniska föreningar (föreningar bildade av den elektrostatiska attraktionen mellan positivt och negativt laddade joner).
* representerar: Det enklaste heltalsförhållandet mellan joner i föreningen.
* Exempel: NaCl (natriumklorid) - Formelenheten indikerar en natriumjon (Na+) för varje kloridjon (Cl-).
* Obs: Formelenheter representerar inte faktiska molekyler, eftersom joniska föreningar finns som en gitterstruktur av joner.
Molekylformel:
* gäller: Kovalenta föreningar (föreningar bildade genom delning av elektroner mellan atomer).
* representerar: Det faktiska antalet atomer i varje element som finns i en molekyl.
* Exempel: H₂O (vatten) - Molekylformeln visar att varje vattenmolekyl innehåller två väteatomer (H) och en syreatom (O).
* Obs: Molekylformler representerar faktiska molekyler, som är diskreta enheter med en definierad struktur.
Sammanfattningsvis:
* Formelenheter används för joniska föreningar och representerar det enklaste förhållandet mellan joner.
* molekylformler används för kovalenta föreningar och representerar det faktiska antalet atomer i en molekyl.
Här är en användbar analogi:
Föreställ dig att du har en påse med kulor.
* Formelenhet: Förhållandet med rött och blå kulor i påsen.
* molekylformel: En enda marmor med specifika färger och arrangemang.
