Här är den balanserade kemiska ekvationen:
f₂ (g) + 2ki (S) → 2KF (S) + I₂ (S)
Förklaring:
* fluor (F₂) är en mycket reaktiv halogen , vilket betyder att det lätt accepterar elektroner.
* kaliumjodid (ki) är en jonisk förening, med kalium (K⁺) och jodid (I⁻) joner.
* Fluor är mer elektronegativt än jod, så det kommer att förskjuta jodid från föreningen.
* Reaktionen resulterar i bildning av kaliumfluorid (KF), en annan jonisk förening och elementär jod (I₂).
Nyckelpunkter:
* Reaktionen är mycket exoterm , vilket betyder att det släpper en betydande mängd värme.
* Reaktionen är kraftig , vilket betyder att det fortsätter snabbt.
* Denna reaktion är ett klassiskt exempel på en halogenförskjutningsreaktion .
* På grund av fluorens extrema reaktivitet är det viktigt att hantera denna reaktion med extrem försiktighet och endast i en väl ventilerad laboratorieinställning med lämplig säkerhetsutrustning.
Obs: Denna reaktion används vanligtvis inte i vardagliga applikationer. Det används främst för att demonstrera fluorens reaktivitet och begreppet halogenförskjutning.
