* fluorens naturliga tillstånd: Fluor har 9 elektroner:2 i det första skalet och 7 i det andra skalet. Detta innebär att den har 7 valenselektroner (elektroner i det yttersta skalet). Det är bara en elektron utan att ha ett fullt yttre skal som neon (som har 8).
* jonisk bindning: Fluor är mycket elektronegativt, vilket innebär att det har en stark attraktion för elektroner. För att uppnå en stabil oktett (8 elektroner i sitt yttre skal) kommer det att få en elektron från en annan atom. Detta händer vanligtvis när det binds med en metall.
* Bildning av fluoridjonen: När fluor får en elektron blir den negativt laddad. Detta beror på att det nu har 10 elektroner (9 original + 1 erhållna) men ändå bara 9 protoner. Denna negativt laddade fluoratom kallas en fluoridjon (F-) .
* neonkonfiguration: Genom att få en elektron blir fluorens elektronkonfiguration 2, 8, vilket matchar den ädla gas neon. Detta fulla yttre skal gör fluoridjonen mycket stabil.
Exempel:
Tänk på bildningen av natriumfluorid (NAF):
* Natrium (NA) har en valenselektron och vill förlora den för att uppnå en stabil konfiguration som neon.
* Fluor (F) vill få en elektron för att uppnå samma stabila konfiguration.
När de reagerar förlorar natrium sin elektron och bildar en positiv natriumjon (Na+). Fluor får den elektronen och bildar en negativ fluoridjon (F-). Dessa motsatt laddade joner lockar varandra och bildar en jonisk bindning och föreningen NAF.
Sammanfattningsvis: När fluor bildar en jonisk bindning får den en elektron för att uppnå den stabila elektronkonfigurationen av neon och bli en fluoridjon (F-).
