* magnesiumklorid (mgcl₂): Detta är faktiskt en jonisk förening, men den kan existera i kovalent form i gasfasen.
* magnesiumoxid (Mgo): Detta är också vanligtvis joniskt men uppvisar en viss kovalent karaktär på grund av den höga elektronegativitetsskillnaden mellan magnesium och syre.
* magnesiumnitrid (mg₃n₂): Denna förening är jonisk men har en viss kovalent karaktär.
* magnesiumhydrid (MGH₂): Denna förening är mestadels jonisk men har en viss kovalent karaktär, vilket gör det till ett användbart vätelagringsmaterial.
kovalenta föreningar av magnesium med icke -metaller:
* magnesiumbromid (mgbr₂): En kovalent förening i gasfasen.
* magnesiumjodid (MGI₂): En kovalent förening i gasfasen.
* magnesiumsulfid (MGS): En kovalent förening i gasfasen, men den uppvisar en viss jonisk karaktär i fast tillstånd.
* magnesiumselenid (MGSE): En kovalent förening i gasfasen.
* magnesium telluride (mgte): En kovalent förening i gasfasen.
Det är viktigt att notera att den kovalenta karaktären hos dessa föreningar i allmänhet är svag. Magnesium är ett mycket elektropositivt element, och dess elektronegativitetsskillnad med de flesta icke -metaller är betydande, vilket främst leder till jonisk bindning.
Under vissa förhållanden, som i gasfasen eller i vissa kemiska reaktioner, kan emellertid den kovalenta karaktären hos dessa föreningar bli mer framträdande.
