Här är varför:

* Sulfurs elektronkonfiguration: Svavel har 6 valenselektroner (3S² 3P⁴).

* bindning i SCL₂: Svavel bildar två enstaka bindningar med två kloratomer.

* hybridisering: För att rymma de två bindningspar och två ensamma par elektroner runt svavel genomgår det SP³ -hybridisering. Detta skapar fyra motsvarande SP³-hybridorbitaler, med två som håller de ensamma paren och de andra två överlappande med klororbitalerna för att bilda S-CL-bindningarna.