1. Gitterenergi:
- Bariumsulfat har en mycket hög gitterenergi, vilket innebär den elektrostatiska attraktionen mellan BA 2+ och så 4 2- Joner i kristallgitteret är extremt starkt.
- Denna starka attraktion gör det svårt för vattenmolekyler att bryta isär jonerna och lösa dem.
2. Hydrationsenergi:
- Hydrationsenergin för BA 2+ och så 4 2- jonerna är relativt låga.
- Hydrationsenergi är den energi som frigörs när joner omges av vattenmolekyler.
- Den låga hydratiseringsenergin innebär att vattenmolekyler inte har tillräckligt med energi för att övervinna den starka gitterenergin och dra isär jonerna.
3. Entropi:
- Upplösningen av bariumsulfat i vatten är en entropi-disvorerad process.
- Det mycket ordnade kristallgitteret av BASO 4 blir mindre ordnad när den löses upp, vilket resulterar i en minskning av entropin.
4. Polaritet:
- Bariumsulfat är en jonisk förening, medan vatten är ett polärt lösningsmedel.
- De starka joniska bindningarna i Baso 4 bryts inte lätt av de polära vattenmolekylerna.
5. Storlek och laddningstäthet:
- Bariumjoner är stora och har en relativt låg laddningstäthet.
- Sulfatjoner är också stora och har en måttlig laddningstäthet.
- Dessa faktorer bidrar till jonernas svaga hydreringsenergi.
Sammanfattningsvis: Den starka gitterenergin, låg hydratiseringsenergi och ogynnsamma entropiförändringar förknippade med upplösningen av bariumsulfat i vatten bidrar alla till dess olöslighet.
