Du måste tillhandahålla den balanserade kemiska ekvationen för reaktionen för att beräkna gram av bildad aluminiumbromid.

Så här löser du problemet när du har ekvationen:

1. Balanserad kemisk ekvation:

* Ekvationen du tillhandahåller visar det stökiometriska förhållandet mellan HBR och aluminiumbromid (Albr ₃ ).

2. Molära massor:

* Bestäm molmassan för HBR (1 g/mol H + 79,9 g/mol Br =80,9 g/mol)

* Bestäm molmassan för Albr ₃ (26,98 g/mol al + 3 * 79,9 g/mol Br =266,7 g/mol)

3. Konvertera gram HBR till mol:

* Dela den givna massan av HBR (121 g) med dess molmassa (80,9 g/mol):

121 g HBR / 80,9 g / mol =1,50 mol HBR

4. Använd stökiometri för att hitta mol albr ₃ :

* Använd molförhållandet från den balanserade ekvationen för att bestämma molen i Albr ₃ producerad från 1,50 mol HBR.

* Till exempel, om den balanserade ekvationen visar ett 3:1 molförhållande mellan HBR och Albr ₃ , sedan:

1,50 mol HBR * (1 mol Albr ₃ / 3 mol HBR) =0,50 mol Albr ₃

5. Konvertera mol Albr ₃ till gram:

* Multiplicera molen med Albr ₃ (0,50 mol) med sin molmassa (266,7 g/mol):

0,50 mol albr ₃ * 266,7 g/mol =133,35 g Albr ₃

Därför skulle du behöva tillhandahålla den balanserade kemiska ekvationen för reaktionen för att bestämma de exakta gramen av bildad aluminiumbromid.