* natrium (na): Natrium har ett atomantal på 11, vilket innebär att det har 11 elektroner. Dess elektronkonfiguration är 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹. När natrium tappar en elektron blir den en positivt laddad jon (Na⁺) med elektronkonfigurationen 1s² 2s² 2p⁶ , vilket är samma som den ädla gasen neon (NE) .

* fluor (F): Fluor har ett atomantal på 9, vilket innebär att det har 9 elektroner. Dess elektronkonfiguration är 1s² 2s² 2p⁵. När fluor får en elektron blir den en negativt laddad jon (F⁻) med elektronkonfigurationen 1s² 2s² 2p⁶ , som också är densamma som den ädla gasen neon (NE) .

Sammanfattningsvis:

Genom att förlora en elektron uppnår natrium en stabil elektronkonfiguration som neon. Genom att få en elektron uppnår fluor också en stabil elektronkonfiguration som Neon. Denna tendens att få eller förlora elektroner för att uppnå en stabil ädel gaskonfiguration är en viktig princip vid jonisk bindning.