1. Begränsande reaktant:
* Den begränsande reaktanten är den reaktant som helt konsumeras i en kemisk reaktion.
* Det sätter en övre gräns för hur mycket produkt som kan bildas.
2. Överskott av reaktant:
* Överskottet av reaktant är den reaktant som inte helt konsumeras i en kemisk reaktion.
* Den har en viss mängd kvar efter att reaktionen är klar.
3. Reaktionens stökiometri:
* Den balanserade kemiska ekvationen för reaktionen ger de stökiometriska förhållandena mellan reaktanter och produkter. Detta innebär att det berättar de exakta mängderna av varje ämne som är involverade i reaktionen.
Så här fungerar det:
1. Föreställ dig ett recept: Du har ett recept på kakor som kräver 2 koppar mjöl och 1 kopp socker. Om du bara har en kopp mjöl kan du bara göra hälften av mängden kakor även om du har gott om socker. Mjölet är den begränsande reaktanten.
2. Den begränsande reaktanten går först ut: I en kemisk reaktion används den begränsande reaktanten helt innan de andra reaktanterna. När den är borta stannar reaktionen.
3. ingen mer produkt kan bildas: Eftersom reaktionen stannar när den begränsande reaktanten används, kan ingen mer produkt bildas, även om det finns överskott av andra reaktanter.
Exempel:
Låt oss säga att du har 10 gram natrium (NA) och 10 gram klor (Cl) som reagerar för att bilda natriumklorid (NaCl):
`` `
2 Na + Cl2 → 2 NaCl
`` `
* Steg 1:Beräkna mol: Beräkna molen för varje reaktant med sina molmassor.
* Steg 2:Bestäm den begränsande reaktanten: Jämför molförhållandena för reaktanterna baserat på reaktionens stökiometri. Reaktanten med det lägre molförhållandet (relativt koefficienterna i den balanserade ekvationen) är den begränsande reaktanten.
* Steg 3:Beräkna produktbeloppet: Mängden produkt som bildas bestäms av mängden av den begränsande reaktanten som konsumeras.
Sammanfattningsvis: Den begränsande reaktanten styr mängden produkt som bildas eftersom den är den första som konsumeras fullt ut och därmed stoppar reaktionen och förhindrar ytterligare produktbildning.
