1. Skriv den balanserade kemiska ekvationen:

N₂ (g) + 3 h₂ (g) → 2 nH₃ (g)

Denna ekvation berättar att 1 mol kvävegas reagerar med 3 mol vätgas för att producera 2 mol ammoniak.

2. Bestäm molens ammoniak:

Du får 18,00 gram ammoniak (NH₃). För att hitta mullvadarna använder du den molmassan av ammoniak:

* Molmassa av NH₃ =14,01 g/mol (n) + 3 (1,01 g/mol) (H) =17,03 g/mol

Mol NH₃ =(18,00 g) / (17,03 g / mol) =1,057 mol NH₃

3. Använd molförhållandet från den balanserade ekvationen:

Den balanserade ekvationen visar att 2 mol NH₃ produceras för varje 3 mol H₂. Ställ in en andel:

(3 mol h₂) / (2 mol nh₃) =(x mol h₂) / (1.057 mol nh₃)

4. Lös för x (mol H₂):

Tvärmultiplikt och lösa för x:

2x =3 * 1.057

2x =3.171

x =1,586 mol H₂

Därför skulle du behöva 1,586 mol vätgas för att producera 18,00 gram ammoniak.