* Elektronegativitet: Fluor är det mest elektronegativa elementet på det periodiska bordet, vilket innebär att det har en stark attraktion för elektroner. Natrium är å andra sidan ett mycket elektropositivt element, vilket innebär att det lätt tappar elektroner. Denna signifikanta skillnad i elektronegativitet är nyckeln till att bilda en jonisk bindning.

* metall och icke -metall: Natrium är en metall, och metaller tenderar att förlora elektroner för att bilda positiva joner (katjoner). Fluor är en icke -metall och icke -metaller tenderar att få elektroner för att bilda negativa joner (anjoner).

När natrium och fluorreagerar, förlorar natrium en elektron för att bli en najon, och fluor får den elektronen för att bli en f⁻jon. Dessa motsatt laddade joner lockar sedan varandra elektrostatiskt och bildar den joniska sammansättningen natriumfluorid (NAF).

Andra element kan potentiellt bilda joniska föreningar med fluor, men natrium är den mest troliga på grund av den stora elektronegativitetsskillnaden.