Förstå koncepten
* löslighetsprodukt (KSP): Löslighetsproduktkonstanten (KSP) är en jämviktskonstant som beskriver lösligheten för en sparsamt löslig jonisk förening. För AGCL är KSP 1,8 x 10⁻.
* Vanlig joneffekt: Den vanliga joneffekten beskriver minskningen av lösligheten hos ett sparsamt lösligt salt när ett lösligt salt innehållande en gemensam jon tillsätts till lösningen.
Beräkningar
1. Skriv upplösningsjämvikt:
AGCL (S) ⇌ AG⁺ (AQ) + CL⁻ (AQ)
2. Ställ in ett istabell (initial, förändring, jämvikt):
| | Ag⁺ | Cl⁻ |
| ------------- | ------- | ------- |
| Initial | 0 | 0,35 | (Från NaCl)
| Förändring | +s | +s |
| Jämvikt | s | 0,35+S |
3. Skriv KSP -uttrycket:
Ksp =[ag⁺] [cl⁻] =1,8 x 10⁻⁻
4. Ersätt jämviktskoncentrationerna i KSP -uttrycket:
1,8 x 10⁻⁻ =(s) (0,35 + s)
5. Eftersom KSP är mycket liten kan vi anta att 's' är försumbar jämfört med 0,35:
1,8 x 10⁻⁻ ≈ (s) (0,35)
6. Lös för 'S', som representerar lösligheten för AGCL:
S ≈ (1,8 x 10⁻⁻) / 0,35 ≈ 5,1 x 10⁻ M
Slutsats
Lösligheten för AgCl i en 0,35 M NaCl -lösning är ungefär 5,1 x 10⁻ M. Detta värde är signifikant lägre än lösligheten för AgCl i rent vatten, vilket visar den vanliga joneffekten.
