1. Skriv den balanserade kemiska ekvationen:
Reaktionen du beskriver är nedbrytningen av kväve -monoxid (NO) för att bilda kvävedioxid (NO₂) och syre (O₂):
2no (g) + o₂ (g) → 2no₂ (g)
2. Bestäm molförhållandet:
Från den balanserade ekvationen ser vi att för varje 2 mol som produceras, produceras 1 mol O₂.
3. Beräkna molen på no₂:
Du måste konvertera den givna mängden no₂ (11,5 g) till mol med dess molmassa.
* Molmassa av no₂ =14,01 g/mol (n) + 2 * 16,00 g/mol (O) =46,01 g/mol
* Mol av no₂ =(11,5 g no₂) / (46,01 g / mol no₂) =0,25 mol no₂
4. Beräkna molen av O₂:
Använda molförhållandet från den balanserade ekvationen:
* Mullvad med o₂ =(0,25 mol no₂) * (1 mol o₂ / 2 mol no₂) =0,125 mol o₂
5. Konvertera mol O₂ till gram:
* Molmassa av O₂ =2 * 16,00 g/mol =32,00 g/mol
* Gram o₂ =(0,125 mol o₂) * (32,00 g/mol o₂) = 4,00 g o₂
Därför produceras 4,00 gram syre när 11,5 gram no₂ bildas.
