* Elektronegativitet: Jod och kväve har relativt liknande elektronegativitetsvärden. Kväve är mer elektronegativ än jod (3.04 mot 2,66), men skillnaden är inte tillräckligt stor för att skapa en fullständig överföring av elektroner som behövs för en jonbindning.
* bindningstyp: Bindningen mellan jod och kväve är mer benägna att vara kovalent, där elektroner delas snarare än överföras. Detta beror på att elektronegativitetsskillnaden är närmare området som vanligtvis är förknippat med kovalenta bindningar.
* stabilitet: Även om det finns vissa föreningar med kväve-jodbindningar, är de vanligtvis mindre stabila och sönderdelas ofta lätt. Detta beror på den liknande elektronegativiteten och den relativt svaga bindningen mellan dessa element.
Därför, medan jod och kväve kan bilda föreningar, är det osannolikt att de bildar en typisk jonisk förening.
